0.75 মোলার Na₂CO₃ দ্রবণের মধ্যে 10g Na₂CO₃ দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণের আয়তন কত?

কোনো দ্রবণের মোলারিটি হলো প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা। এটি নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

মোলারিটি (M) \( = \frac{\text{দ্রবের মোল সংখ্যা}}{\text{দ্রবণের আয়তন (লিটার)}}\)

অথবা,

মোলারিটি (M) \( = \frac{\text{দ্রবের ভর (গ্রাম)}}{\text{দ্রবের আণবিক ভর (গ্রাম/মোল)} \times \text{দ্রবণের আয়তন (লিটার)}}\)

প্রদত্ত তথ্য:

    
• মোলার দ্রবণ (মোলারিটি, M) \( = 0.75 \text{ mol/L}\)
    
• Na₂CO₃ এর ভর \( = 10 \text{ g}\)

প্রথমে Na₂CO₃ এর আণবিক ভর নির্ণয় করতে হবে:

Na এর পারমাণবিক ভর \( = 23\)

C এর পারমাণবিক ভর \( = 12\)

O এর পারমাণবিক ভর \( = 16\)

Na₂CO₃ এর আণবিক ভর \( = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16)\)

\( = 46 + 12 + 48\)

\( = 106 \text{ g/mol}\)

এখন, দ্রবের মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

দ্রবের মোল সংখ্যা \( = \frac{\text{দ্রবের ভর}}{\text{দ্রবের আণবিক ভর}}\)

\( = \frac{10 \text{ g}}{106 \text{ g/mol}}\)

\( \approx 0.09434 \text{ mol}\)

এখন, মোলারিটির সূত্র ব্যবহার করে দ্রবণের আয়তন নির্ণয় করি:

মোলারিটি (M) \( = \frac{\text{দ্রবের মোল সংখ্যা}}{\text{দ্রবণের আয়তন (লিটার)}}\)

অতএব, দ্রবণের আয়তন (লিটার) \( = \frac{\text{দ্রবের মোল সংখ্যা}}{\text{মোলারিটি (M)}}\)

\( = \frac{0.09434 \text{ mol}}{0.75 \text{ mol/L}}\)

\( \approx 0.125786 \text{ L}\)

আয়তনকে মিলিলিটার (mL) এ রূপান্তর করি:

দ্রবণের আয়তন (mL) \( = 0.125786 \text{ L} \times 1000 \text{ mL/L}\)

\( = 125.786 \text{ mL}\)

নিকটতম বিকল্প অনুযায়ী, দ্রবণের আয়তন প্রায় \(125.78 \text{ mL}\) হবে।